Author Question: Consider an electrochemical cell with a zinc electrode immersed in a solution of Zn2+ and a silver ... (Read 87 times)

Bob-Dole · **on:** Mar 21, 2021

Question 1

Consider an electrochemical cell with a zinc electrode immersed in 1.0 M Zn²⁺ and a nickel electrode immersed in 0.40 M Ni²⁺.
Zn²⁺ + 2e^–

Zn E° = –0.76 V
Ni²⁺ + 2e^–

Ni E° = –0.23 V
Calculate E for this cell.

◦ 0.54 V
◦ 0.52 V
◦ 0.51 V
◦ 0.53 V
◦ 0.98 V

Question 2

Consider an electrochemical cell with a zinc electrode immersed in a solution of Zn²⁺ and a silver electrode immersed in a solution of Ag⁺.
Zn²⁺ + 2e^–

Zn E° = –0.76 V
Ag⁺ + e^–

Ag E° = 0.80 V
If

is 0.050 M and

is 12.88 M, calculate E.

◦ 1.46 V
◦ 1.77 V
◦ 1.35 V
◦ 1.66 V
◦ 1.63 V

joshbk44 · **Reply #1 on:** Mar 21, 2021

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