Author Question: Consider the following equilibrium: 2NOCl(g) 2NO(g) + Cl2(g)with K = 1.6 105. 1.00 mole of pure ... (Read 10 times)

fagboi · **on:** Mar 21, 2021

Question 1

Consider the following equilibrium:
2NOCl(g)

2NO(g) + Cl₂(g)
with K = 1.6 × 10^–5. 1.00 mole of pure NOCl and 0.904 mole of pure Cl₂ are placed in a 1.00-L container. Calculate the equilibrium concentration of NO(g).

◦ 2.10 × 10^–3M
◦ 9.04 × 10^–1M
◦ 1.11 M
◦ 5.95 × 10^–3M
◦ 4.21 × 10^–3M

Question 2

Consider the following equilibrium:
2NOCl(g)

2NO(g) + Cl₂(g)
with K = 1.6 × 10^–5. 1.00 mole of pure NOCl and 0.933 mole of pure Cl₂ are placed in a 1.00-L container. Calculate the equilibrium concentration of Cl₂(g).

◦ 1.6 × 10^–5M
◦ 0.935 M
◦ 0.468 M
◦ 2.07 × 10^–3M
◦ 4.14 × 10^–3M

steff9894 · **Reply #1 on:** Mar 21, 2021

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Lorsum iprem. Lorsus sur ipci. Lorsem sur iprem. Lorsum sur ipdi, lorsem sur ipci. Lorsum sur iprium, valum sur ipci et, vala sur ipci. Lorsem sur ipci, lorsa sur iprem. Valus sur ipdi. Lorsus sur iprium nunc, valem sur iprium. Valem sur ipdi. Lorsa sur iprium. Lorsum sur iprium. Valem sur ipdi. Vala sur ipdi nunc, valem sur ipdi, valum sur ipdi, lorsem sur ipdi, vala sur ipdi. Valem sur iprem nunc, lorsa sur iprium. Valum sur ipdi et, lorsus sur ipci. Valem sur iprem. Valem sur ipci. Lorsa sur iprium. Lorsem sur ipci, valus sur iprem. Lorsem sur iprem nunc, valus sur iprium.

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