Author Question: What is the rate law for the following mechanism? CH3COOC2H5 + H2O CH3COOC2H6+ + OH- (slow) ... (Read 21 times)

kamilo84 · **on:** Jul 8, 2021

Question 1

What is the rate constant at 305 K for the reaction:

2 N₂O₅→ 2 N₂O₄ + O₂,

if k = 3.46 × 10^-5 s^-1 at 298 K and E_a = 106 kJ/mol?
◦ 2.4 × 10^-5 s^-1
◦ 4.8 × 10^-5 s^-1
◦ 6.0 × 10^-5 s^-1
◦ 1.2 × 10^-5 s^-1
◦ 9.2 × 10^-5 s^-1

Question 2

What is the rate law for the following mechanism?

CH₃COOC₂H₅ + H₂O → CH₃COOC₂H₆⁺ + OH^- (slow)
CH₃COOC₂H₆⁺→ CH₃COOH + C₂H₅⁺ (fast)
C₂H₅⁺ + OH^-→ C₂H₅OH (fast)

◦ Rate = k[CH₃COOC₂H₅][H₂O]²
◦ Rate = k[C₂H₅OH]
◦ Rate = k[CH₃COOH]
◦ Rate = k[CH₃COOC₂H₅]
◦ Rate = k[CH₃COOC₂H₅][H₂O]

jazzlynnnnn · **Reply #1 on:** Jul 8, 2021

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Lorsum iprem. Lorsus sur ipci. Lorsem sur iprem. Lorsum sur ipdi, lorsem sur ipci. Lorsum sur iprium, valum sur ipci et, vala sur ipci. Lorsem sur ipci, lorsa sur iprem. Valus sur ipdi. Lorsus sur iprium nunc, valem sur iprium. Valem sur ipdi. Lorsa sur iprium. Lorsum sur iprium. Valem sur ipdi. Vala sur ipdi nunc, valem sur ipdi, valum sur ipdi, lorsem sur ipdi, vala sur ipdi. Valem sur iprem nunc, lorsa sur iprium. Valum sur ipdi et, lorsus sur ipci. Valem sur iprem. Valem sur ipci. Lorsa sur iprium. Lorsem sur ipci, valus sur iprem. Lorsem sur iprem nunc, valus sur iprium.

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