Author Question: If an aqueous solution is prepared by dissolving 1.6 mol Na2CrO4 in 1.0 L of a buffer at pH 8.24, ... (Read 152 times)

jman1234 · **on:** Jul 8, 2021

Question 1

How much carbon monoxide is required to reduce 2.00 metric tons (2000 kg) of iron ore if the ore is 5.03% iron?

Fe₂O₃(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(l) + 3 CO₂(g)

◦ 151 kg
◦ 75.7 kg
◦ 25.2 kg
◦ 40.7 kg
◦ 50.5 kg

Question 2

If an aqueous solution is prepared by dissolving 1.6 mol Na₂CrO₄ in 1.0 L of a buffer at pH 8.24, what will be [Cr₂O₇^2-] in the solution? The resultant equilibria are:

HCrO₄^-(aq)

H⁺(aq) + CrO₄^2-(aq) K_a = 3.2 × 10^-7 2 HCrO₄^-(aq)

Cr₂O₇^2-(aq)+ H₂O(l) K = 33

◦ 9.9 × 10^-5 M
◦ 2.9 × 10^-28 M
◦ 8.9 × 10^-9 M
◦ 8.6 × 10² M
◦ 2.8 × 10^-2 M

Joc · **Reply #1 on:** Jul 8, 2021

A FREE account is required to view all solutions!

Lorsum iprem. Lorsus sur ipci. Lorsem sur iprem. Lorsum sur ipdi, lorsem sur ipci. Lorsum sur iprium, valum sur ipci et, vala sur ipci. Lorsem sur ipci, lorsa sur iprem. Valus sur ipdi. Lorsus sur iprium nunc, valem sur iprium. Valem sur ipdi. Lorsa sur iprium. Lorsum sur iprium. Valem sur ipdi. Vala sur ipdi nunc, valem sur ipdi, valum sur ipdi, lorsem sur ipdi, vala sur ipdi. Valem sur iprem nunc, lorsa sur iprium. Valum sur ipdi et, lorsus sur ipci. Valem sur iprem. Valem sur ipci. Lorsa sur iprium. Lorsem sur ipci, valus sur iprem. Lorsem sur iprem nunc, valus sur iprium.

Answer Preview

Only 56% of students answer this correctly