Author Question: The osmotic pressure of a 0.010 M MgSO4 solution at 25C is 0.318 atm. Calculate i, the van't Hoff ... (Read 31 times)

trevg · **on:** Nov 5, 2023

Question 1

The density of a 20.3 M CH₃OH (methanol) solution is 0.858 g/mL. What is the molality of this solution? H₂O is the solvent.
◦ 17.4 m
◦ 20.8 m
◦ 23.7 m
◦ 70.0 m
◦ 97.6 m

Question 2

The osmotic pressure of a 0.010 M MgSO₄ solution at 25°C is 0.318 atm. Calculate i, the van't Hoff factor, for this MgSO₄ solution.
◦ 0.013
◦ 1.3
◦ 1.5
◦ 2.0
◦ 76.8

reactx · **Reply #1 on:** Nov 5, 2023

A FREE account is required to view all solutions!

Lorsum iprem. Lorsus sur ipci. Lorsem sur iprem. Lorsum sur ipdi, lorsem sur ipci. Lorsum sur iprium, valum sur ipci et, vala sur ipci. Lorsem sur ipci, lorsa sur iprem. Valus sur ipdi. Lorsus sur iprium nunc, valem sur iprium. Valem sur ipdi. Lorsa sur iprium. Lorsum sur iprium. Valem sur ipdi. Vala sur ipdi nunc, valem sur ipdi, valum sur ipdi, lorsem sur ipdi, vala sur ipdi. Valem sur iprem nunc, lorsa sur iprium. Valum sur ipdi et, lorsus sur ipci. Valem sur iprem. Valem sur ipci. Lorsa sur iprium. Lorsem sur ipci, valus sur iprem. Lorsem sur iprem nunc, valus sur iprium.

Answer Preview

Only 29% of students answer this correctly