Author Question: At 1500C the equilibrium constant for the reaction CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) has the value Kp = 1.4 ... (Read 8 times)

najmarocks25 · **on:** Nov 5, 2023

Question 1

Arrange these reactions according to increasingΔS.
1) H₂O(g) → H₂O(l)
2) 2NO(g) → N₂(g) + O₂(g)
3) MgCO₃(s) → MgO(s) + CO₂(g)
◦ 1 < 2 < 3
◦ 2 < 3 < 1
◦ 3 < 2 < 1
◦ 2 < 1 < 3
◦ 1 < 3 < 2

Question 2

At 1500°C the equilibrium constant for the reaction CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) has the value K_p = 1.4 × 10^–7. Calculate ΔG° for this reaction at 1500°C.
◦ 105 kJ/mol
◦ 1.07 kJ/mol
◦ –233 kJ/mol
◦ –105 kJ/mol
◦ 233 kJ/mol

as4309 · **Reply #1 on:** Nov 5, 2023

A FREE account is required to view all solutions!

Lorsum iprem. Lorsus sur ipci. Lorsem sur iprem. Lorsum sur ipdi, lorsem sur ipci. Lorsum sur iprium, valum sur ipci et, vala sur ipci. Lorsem sur ipci, lorsa sur iprem. Valus sur ipdi. Lorsus sur iprium nunc, valem sur iprium. Valem sur ipdi. Lorsa sur iprium. Lorsum sur iprium. Valem sur ipdi. Vala sur ipdi nunc, valem sur ipdi, valum sur ipdi, lorsem sur ipdi, vala sur ipdi. Valem sur iprem nunc, lorsa sur iprium. Valum sur ipdi et, lorsus sur ipci. Valem sur iprem. Valem sur ipci. Lorsa sur iprium. Lorsem sur ipci, valus sur iprem. Lorsem sur iprem nunc, valus sur iprium.

Answer Preview

Only 25% of students answer this correctly