A 10.0-g sample of solid NH4Cl is heated in a 5.00-L container to ...

[Zulu123]

Question 1

Write the balanced chemical equation that corresponds to the following equilibrium constant

expression (assuming a homogeneous equilibrium in the gas phase):

Question 2

A 10.0-g sample of solid NH₄Cl is heated in a 5.00-L container to 900°C. At equilibrium the pressure of NH₃(g) is 1.52 atm.

    NH₄Cl(s) NH₃(g) + HCl(g)

The equilibrium constant, K_p, for the reaction is:

◦ 1.52.
◦ 2.31.
◦ 3.04.
◦ 8.32.
◦ None of these are correct.

[Chou]

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Lorsum iprem. Lorsus sur ipci. Lorsem sur iprem. Lorsum sur ipdi, lorsem sur ipci. Lorsum sur iprium, valum sur ipci et, vala sur ipci. Lorsem sur ipci, lorsa sur iprem. Valus sur ipdi. Lorsus sur iprium nunc, valem sur iprium. Valem sur ipdi. Lorsa sur iprium. Lorsum sur iprium. Valem sur ipdi. Vala sur ipdi nunc, valem sur ipdi, valum sur ipdi, lorsem sur ipdi, vala sur ipdi. Valem sur iprem nunc, lorsa sur iprium. Valum sur ipdi et, lorsus sur ipci. Valem sur iprem. Valem sur ipci. Lorsa sur iprium. Lorsem sur ipci, valus sur iprem. Lorsem sur iprem nunc, valus sur iprium.

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[Raegan Mellark]

thanku

[833395]

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