Author Question: Given the following: I) N2O(g) + 1/2 O2(g) 2 NO(g) Kc = 1.7 10-13 II) N2(g) + O2(g) 2 NO(g) Kc = ... (Read 31 times)

tatyanajohnson · **on:** Jul 8, 2021

Question 1

Given the following reactions,
2 PCl₃(g)

2 P(g) + 3 Cl₂(g) K_c = 0.0667
PCl₃(g) + Cl₂(g)

PCl₅(g) K_c = 4.0

calculate K_c for the reaction below.
2 P(g) + 5 Cl₂(g)

2 PCl₅(g)
◦ 240
◦ 1.1
◦ 60
◦ 23
◦ 0.41

Question 2

Given the following:
I) N₂O(g) + 1/2 O₂(g)

2 NO(g) K_c = 1.7 × 10^-13 II) N₂(g) + O₂(g)

2 NO(g) K_c = 4.1 × 10^-31Find the value of the equilibrium constant for the following equilibrium reaction:
N₂(g) + 1/2 O₂(g)

N₂O(g)

◦ 7.0 × 10^-44
◦ 4.2 × 10¹⁷
◦ 2.4 × 10^-18
◦ 1.6 × 10^-9
◦ 2.6 × 10^-22

cupcake16 · **Reply #1 on:** Jul 8, 2021

A FREE account is required to view all solutions!

Lorsum iprem. Lorsus sur ipci. Lorsem sur iprem. Lorsum sur ipdi, lorsem sur ipci. Lorsum sur iprium, valum sur ipci et, vala sur ipci. Lorsem sur ipci, lorsa sur iprem. Valus sur ipdi. Lorsus sur iprium nunc, valem sur iprium. Valem sur ipdi. Lorsa sur iprium. Lorsum sur iprium. Valem sur ipdi. Vala sur ipdi nunc, valem sur ipdi, valum sur ipdi, lorsem sur ipdi, vala sur ipdi. Valem sur iprem nunc, lorsa sur iprium. Valum sur ipdi et, lorsus sur ipci. Valem sur iprem. Valem sur ipci. Lorsa sur iprium. Lorsem sur ipci, valus sur iprem. Lorsem sur iprem nunc, valus sur iprium.

Answer Preview

Only 64% of students answer this correctly

tatyanajohnson · **Reply 2 on:** Jul 8, 2021

Excellent

alexanderhamilton

YES! Correct, THANKS for helping me on my review

Author Question: Given the following: I) N2O(g) + 1/2 O2(g) 2 NO(g) Kc = 1.7 10-13 II) N2(g) + O2(g) 2 NO(g) Kc = ... (Read 31 times)

tatyanajohnson

Given the following: I) N2O(g) + 1/2 O2(g) 2 NO(g) Kc = 1.7 10-13 II) N2(g) + O2(g) 2 NO(g) Kc = ...

Need homework help now?

cupcake16

Given the following: I) N2O(g) + 1/2 O2(g) 2 NO(g) Kc = 1.7 10-13 II) N2(g) + O2(g) 2 NO(g) Kc = ...

tatyanajohnson

alexanderhamilton