Author Question: What would be the pH of a solution prepared by dissolving 14.4 g NaOH (MW = 40.0 g/mol) in enough ... (Read 70 times)

dakota nelson · **on:** Jul 8, 2021

Question 1

What is the selenide ion concentration [Se^2-] for a 0.100 mol L^-1 aqueous H₂Se solution that has the stepwise dissociation constants of

and

◦ 3.6 × 10^-3 mol L^-1
◦ 1.3 × 10^-4 mol L^-1
◦ 1.3 × 10^-5 mol L^-1
◦ 1.0 × 10^-11 mol L^-1

Question 2

What would be the pH of a solution prepared by dissolving 14.4 g NaOH (MW = 40.0 g/mol) in enough water to make 1.05 L of solution?
◦ 13.54
◦ 0.46
◦ 13.58
◦ 13.66
◦ 7.00

mochi09 · **Reply #1 on:** Jul 8, 2021

A FREE account is required to view all solutions!

Lorsum iprem. Lorsus sur ipci. Lorsem sur iprem. Lorsum sur ipdi, lorsem sur ipci. Lorsum sur iprium, valum sur ipci et, vala sur ipci. Lorsem sur ipci, lorsa sur iprem. Valus sur ipdi. Lorsus sur iprium nunc, valem sur iprium. Valem sur ipdi. Lorsa sur iprium. Lorsum sur iprium. Valem sur ipdi. Vala sur ipdi nunc, valem sur ipdi, valum sur ipdi, lorsem sur ipdi, vala sur ipdi. Valem sur iprem nunc, lorsa sur iprium. Valum sur ipdi et, lorsus sur ipci. Valem sur iprem. Valem sur ipci. Lorsa sur iprium. Lorsem sur ipci, valus sur iprem. Lorsem sur iprem nunc, valus sur iprium.

Answer Preview

Only 39% of students answer this correctly