Author Question: Consider the titration of 500.0 mL of 0.200 M NaOH with 0.800 M HCl. How many milliliters of 0.800 M ... (Read 66 times)

CBme · **on:** Mar 21, 2021

Question 1

Consider the titration of 300.0 mL of 0.600 M NH₃ (K_b = 1.8 × 10^–5) with 0.600 M HNO₃. How many milliliters of 0.600 M HNO₃ are required to reach the stoichiometric point of the reaction?

◦ 3.50 × 10² mL
◦ 4.00 × 10² mL
◦ 6.00 × 10² mL
◦ 3.00 × 10² mL
◦ None of these are correct.

Question 2

Consider the titration of 500.0 mL of 0.200 M NaOH with 0.800 M HCl. How many milliliters of 0.800 M HCl must be added to reach a pH of 13.000?

◦ 55.6 mL
◦ 24.6 mL
◦ 18.5 mL
◦ 12.9 mL
◦ 4.32 mL

EAN94 · **Reply #1 on:** Mar 21, 2021

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Lorsum iprem. Lorsus sur ipci. Lorsem sur iprem. Lorsum sur ipdi, lorsem sur ipci. Lorsum sur iprium, valum sur ipci et, vala sur ipci. Lorsem sur ipci, lorsa sur iprem. Valus sur ipdi. Lorsus sur iprium nunc, valem sur iprium. Valem sur ipdi. Lorsa sur iprium. Lorsum sur iprium. Valem sur ipdi. Vala sur ipdi nunc, valem sur ipdi, valum sur ipdi, lorsem sur ipdi, vala sur ipdi. Valem sur iprem nunc, lorsa sur iprium. Valum sur ipdi et, lorsus sur ipci. Valem sur iprem. Valem sur ipci. Lorsa sur iprium. Lorsem sur ipci, valus sur iprem. Lorsem sur iprem nunc, valus sur iprium.

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