Author Question: Consider the following equilibrium. A(g) + 3 B(g) 2 C(g) If the initial concentrations are [A] = ... (Read 29 times)

Pineappleeh · **on:** Jul 8, 2021

Question 1

Consider the following equilibrium reaction: PCl₃(g) + Cl₂(g)

PCl₅(g) K_c = 96.2 The equilibrium constant for the decomposition of PCl₅(g) to PCl₃(g) and Cl₂(g) is ________.
◦ -K_c
◦

◦

²
◦

◦

Question 2

Consider the following equilibrium.

A(g) + 3 B(g)

2 C(g)

If the initial concentrations are [A] = 1.00 M, [B] = 3.00 M, and [C] = 0, at equilibrium it is found that [C] = 0.980 M. Calculate K_c for this reaction.
◦ 0.526
◦ 0.268
◦ 1.26
◦ 0.131
◦ 1.901

vseab · **Reply #1 on:** Jul 8, 2021

A FREE account is required to view all solutions!

Lorsum iprem. Lorsus sur ipci. Lorsem sur iprem. Lorsum sur ipdi, lorsem sur ipci. Lorsum sur iprium, valum sur ipci et, vala sur ipci. Lorsem sur ipci, lorsa sur iprem. Valus sur ipdi. Lorsus sur iprium nunc, valem sur iprium. Valem sur ipdi. Lorsa sur iprium. Lorsum sur iprium. Valem sur ipdi. Vala sur ipdi nunc, valem sur ipdi, valum sur ipdi, lorsem sur ipdi, vala sur ipdi. Valem sur iprem nunc, lorsa sur iprium. Valum sur ipdi et, lorsus sur ipci. Valem sur iprem. Valem sur ipci. Lorsa sur iprium. Lorsem sur ipci, valus sur iprem. Lorsem sur iprem nunc, valus sur iprium.

Answer Preview

Only 35% of students answer this correctly