Author Question: Given the bond enthalpies CO (360), CO (707), OO (498), HO (464), CH (414), all in kJ/mol, estimate ... (Read 42 times)

lak · **on:** Jul 8, 2021

Question 1

Given the bond enthalpies Cl

Cl (243), C

Cl (339), H

Cl (431),C

H (414) all in kJ/mol, estimate ΔH° for the following reaction: CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g).
◦ -113 kJ/mol
◦ -356 kJ/mol
◦ 301 kJ/mol
◦ -1427 kJ/mol
◦ -30 kJ/mol

Question 2

Given the bond enthalpies C

O (360), C

O (707), O

O (498), H

O (464), C

H (414), all in kJ/mol, estimate ΔH° for the following reaction: CH₃OCH₃(g) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(g).
◦ -2332 kJ/mol
◦ -242 kJ/mol
◦ 870 kJ/mol
◦ -2106 kJ/mol
◦ -914 kJ/mol

rachel · **Reply #1 on:** Jul 8, 2021

A FREE account is required to view all solutions!

Lorsum iprem. Lorsus sur ipci. Lorsem sur iprem. Lorsum sur ipdi, lorsem sur ipci. Lorsum sur iprium, valum sur ipci et, vala sur ipci. Lorsem sur ipci, lorsa sur iprem. Valus sur ipdi. Lorsus sur iprium nunc, valem sur iprium. Valem sur ipdi. Lorsa sur iprium. Lorsum sur iprium. Valem sur ipdi. Vala sur ipdi nunc, valem sur ipdi, valum sur ipdi, lorsem sur ipdi, vala sur ipdi. Valem sur iprem nunc, lorsa sur iprium. Valum sur ipdi et, lorsus sur ipci. Valem sur iprem. Valem sur ipci. Lorsa sur iprium. Lorsem sur ipci, valus sur iprem. Lorsem sur iprem nunc, valus sur iprium.

Answer Preview

Only 64% of students answer this correctly