Author Question: Consider an electrochemical cell involving the overall reaction 2AgBr(s) + Pb(s) Pb2+ + 2Ag(s) + ... (Read 26 times)

lingual · **on:** Nov 5, 2023

Consider an electrochemical cell involving the overall reaction
2AgBr(s) + Pb(s) → Pb²⁺ + 2Ag(s) + 2Br^–
Each half-reaction is carried out in a separate compartment. The anion included in the lead half-cell is NO₃^–. The cation in the silver half-cell is K⁺. The two half-cells are connected by a KNO₃ salt bridge. If [Pb²⁺] = 1.0 M, what concentration of Br^– ion will produce a cell emf of 0.25 V at 298 K?
Given: AgBr(s) + e^–→ Ag + Br^–, E° = +0.07 V.
◦ 0.02 M
◦ 0.14 M
◦ 0.38 M
◦ 1.0 M
◦ 7.0 M

nora9826 · **Reply #1 on:** Nov 5, 2023

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