Author Question: Given the reaction: 2 KMnO4 + 10 KI + 8 H2SO4 6 K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 I2 + 8 H2O How many moles of I2 ... (Read 80 times)

ap345 · **on:** Jul 8, 2021

Question 1

Given the following reactions:

Fe + Br₂→ FeBr₂ 3 FeBr₂ + Br₂→ Fe₃Br₈If each reaction is 82.0% efficient, what mass of Fe₃Br₈ is produced from 1.00 g Fe?
◦ 4.81 g
◦ 3.94 g
◦ 2.65 g
◦ 3.24 g
◦ 2.57 g

Question 2

Given the reaction:

2 KMnO₄ + 10 KI + 8 H₂SO₄→ 6 K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 5 I₂ + 8 H₂O

How many moles of I₂ are produced by reacting 28.0 g KMnO₄, 18.0 g KI, and 46.0 g H₂SO₄?
◦ 0.108 mol
◦ 0.0542 mol
◦ 0.293 mol
◦ 0.443 mol
◦ 0.886 mol

underwood14 · **Reply #1 on:** Jul 8, 2021

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Lorsum iprem. Lorsus sur ipci. Lorsem sur iprem. Lorsum sur ipdi, lorsem sur ipci. Lorsum sur iprium, valum sur ipci et, vala sur ipci. Lorsem sur ipci, lorsa sur iprem. Valus sur ipdi. Lorsus sur iprium nunc, valem sur iprium. Valem sur ipdi. Lorsa sur iprium. Lorsum sur iprium. Valem sur ipdi. Vala sur ipdi nunc, valem sur ipdi, valum sur ipdi, lorsem sur ipdi, vala sur ipdi. Valem sur iprem nunc, lorsa sur iprium. Valum sur ipdi et, lorsus sur ipci. Valem sur iprem. Valem sur ipci. Lorsa sur iprium. Lorsem sur ipci, valus sur iprem. Lorsem sur iprem nunc, valus sur iprium.

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