The standard enthalpy of formation for CuSO4 5 H2O(s) is -2278.0 ...

[beccaep]

Question 1

The specific heat of copper is 0.385 J g^-1 K^-1. If 34.2 g of copper, initially at 21.0 °C, absorbs 4.689 kJ, what will be the final temperature of the copper?
◦ 21.4 °C
◦ 23.8 °C
◦ 356 °C
◦ 377 °C

Question 2

The standard enthalpy of formation for CuSO₄ ∙ 5 H₂O(s) is -2278.0 kJ/mol at 25 °C. The chemical equation to which this value applies is:
◦ Cu(s) + S(s) + 5 H₂O(g) + 2 O₂(g) → CuSO₄ ∙ 5 H₂O(s)
◦ Cu(s) + S(s) + 9/2 O₂(g) + 5 H₂(g) → CuSO₄ ∙ 5 H₂O(s)
◦ Cu(s) + SO₄(g) + 5 H₂O(g) → CuSO₄ ∙ 5 H₂O(s)
◦ Cu(s) + S(s) + 5/9 O₂(g) + 5 H₂(g) → CuSO₄ ∙ 5 H₂O(s)
◦ 2 Cu(s) + 2 SO₂(g) + 5 H₂O(g) → 2 CuSO₄ ∙ 5 H₂O(s)

[frogdreck123456]

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[beccaep]

TYSM

[recede]

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