For CO(g) + H2(g) H2CO(g), rH = -5.36 kJ/mol, and rS = -109.8 ...

[@Brianna17]

Question 1

For CO(g) + H₂(g) → H₂CO(g) , Δ_rH° = -5.36 kJ/mol, and Δ_rS° = -109.8 J/mol K. What is the temperature at which K_eq is 1.0 × 10^-2?
◦ 5.19 × 10³°C
◦ 218 °C
◦ 25 °C
◦ -198 °C
◦ -237 °C

Question 2

For CO(g) + H₂(g) → H₂CO(g), Δ_rH° = -5.36 kJ/mol, and Δ_rS° = -109.8 J/mol K. What is Δ_rG° in kJ/mol at 300 K?
◦ -38.3 kJ/mol
◦ 57.6 kJ/mol
◦ 38.3 kJ/mol
◦ 27.6 kJ/mol
◦ -57.6 kJ/mol

[shaikhs]

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Lorsum iprem. Lorsus sur ipci. Lorsem sur iprem. Lorsum sur ipdi, lorsem sur ipci. Lorsum sur iprium, valum sur ipci et, vala sur ipci. Lorsem sur ipci, lorsa sur iprem. Valus sur ipdi. Lorsus sur iprium nunc, valem sur iprium. Valem sur ipdi. Lorsa sur iprium. Lorsum sur iprium. Valem sur ipdi. Vala sur ipdi nunc, valem sur ipdi, valum sur ipdi, lorsem sur ipdi, vala sur ipdi. Valem sur iprem nunc, lorsa sur iprium. Valum sur ipdi et, lorsus sur ipci. Valem sur iprem. Valem sur ipci. Lorsa sur iprium. Lorsem sur ipci, valus sur iprem. Lorsem sur iprem nunc, valus sur iprium.

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[@Brianna17]

Wow, this really help

[bdobbins]

Great answer, keep it coming