Author Question: For the reaction: N2(g) + 2 O2(g) 2 NO2(g), Kc = 8.3 10-10 M-1 at 25 C. What is the concentration ... (Read 19 times)

Lobcity · **on:** Jul 8, 2021

Question 1

For the reaction: H₂(g) + I₂(g)

2 HI(g), K_c = 92.0
When equilibrium concentrations of HI and I₂ are [HI] = 0.115 M and [I₂] = 0.250 M, the equilibrium concentration of [H₂] is:
◦ 5.00 × 10^-3 M
◦ 5.75 × 10^-4 M
◦ 1.74 × 10³ M
◦ 0.135 M
◦ 9.56 M

Question 2

For the reaction: N₂(g) + 2 O₂(g)

2 NO₂(g), K_c = 8.3 × 10^-10 M^-1at 25 °C. What is the concentration of N₂ gas at equilibrium when the concentration of NO₂ is five times the concentration of O₂ gas?
◦ 3.3 × 10^-¹¹ mol L^-1
◦ 1.7 × 10^-10 mol L^-1
◦ 6.0 × 10⁹ mol L^-1
◦ 3.0 × 10^¹⁰ mol L^-1

Madisongo23 · **Reply #1 on:** Jul 8, 2021

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Lorsum iprem. Lorsus sur ipci. Lorsem sur iprem. Lorsum sur ipdi, lorsem sur ipci. Lorsum sur iprium, valum sur ipci et, vala sur ipci. Lorsem sur ipci, lorsa sur iprem. Valus sur ipdi. Lorsus sur iprium nunc, valem sur iprium. Valem sur ipdi. Lorsa sur iprium. Lorsum sur iprium. Valem sur ipdi. Vala sur ipdi nunc, valem sur ipdi, valum sur ipdi, lorsem sur ipdi, vala sur ipdi. Valem sur iprem nunc, lorsa sur iprium. Valum sur ipdi et, lorsus sur ipci. Valem sur iprem. Valem sur ipci. Lorsa sur iprium. Lorsem sur ipci, valus sur iprem. Lorsem sur iprem nunc, valus sur iprium.

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