Author Question: For maleic acid, HOOCCH=CHCOOH, Ka1 = 1.42 102 and Ka2 = 8.57 107. What is the concentration of ... (Read 103 times)

mustachegiraffe · **on:** Nov 5, 2023

Question 1

For H₃PO₄, K_a1 = 7.3 × 10^–3, K_a2 = 6.2 × 10^–6, and K_a3 = 4.8 × 10^–13. An aqueous solution of Na₃PO₄ therefore would be
◦ neutral
◦ basic
◦ acidic

Question 2

For maleic acid, HOOCCH=CHCOOH, K_a1 = 1.42 × 10^–2 and K_a2 = 8.57 × 10^–7.
What is the concentration of maleate ion (^–OOCCH=CHCOO^–) in a 0.150 M aqueous solution of maleic acid?
◦ 8.57 × 10^–7 M
◦ 2.79 × 10^–6 M
◦ 1.86 × 10^–5 M
◦ 4.60 × 10^–2 M
◦ 1.19 × 10^–1 M

RodrickHac · **Reply #1 on:** Nov 5, 2023

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