Author Question: Given the bond enthalpies CC (611), CC (837), HH (436),CH (414) all in kJ/mol, estimate H for the ... (Read 38 times)

RRMR · **on:** Jul 8, 2021

Question 1

Given the bond enthalpies C

C (348), C

O (707), O

O (498), H

O (464), C

H (414) all in kJ/mol, compute ΔH° in kJ/mol for the complete combustion of C₇H₁₆.
◦ -3.13 × 10³kJ/mol
◦ -2.93 × 10³kJ/mol
◦ -2.57 × 10³kJ/mol
◦ -2.43 × 10³kJ/mol
◦ +2.57 × 10³kJ/mol

Question 2

Given the bond enthalpies C

C (611), C

C (837), H

H (436),C

H (414) all in kJ/mol, estimate ΔH° for the following reaction: C₂H₂(g) + H₂(g) → C₂H₄(g).
◦ -60 kJ/mol
◦ -166 kJ/mol
◦ -994 kJ/mol
◦ +166 kJ/mol
◦ 98 kJ/mol

patma1981 · **Reply #1 on:** Jul 8, 2021

A FREE account is required to view all solutions!

Lorsum iprem. Lorsus sur ipci. Lorsem sur iprem. Lorsum sur ipdi, lorsem sur ipci. Lorsum sur iprium, valum sur ipci et, vala sur ipci. Lorsem sur ipci, lorsa sur iprem. Valus sur ipdi. Lorsus sur iprium nunc, valem sur iprium. Valem sur ipdi. Lorsa sur iprium. Lorsum sur iprium. Valem sur ipdi. Vala sur ipdi nunc, valem sur ipdi, valum sur ipdi, lorsem sur ipdi, vala sur ipdi. Valem sur iprem nunc, lorsa sur iprium. Valum sur ipdi et, lorsus sur ipci. Valem sur iprem. Valem sur ipci. Lorsa sur iprium. Lorsem sur ipci, valus sur iprem. Lorsem sur iprem nunc, valus sur iprium.

Answer Preview

Only 64% of students answer this correctly