Author Question: Consider the reaction: H2X(g) HX(g) + X(g) rH = 18.4 kJ/mol rS= 23.1 J/mol K What is Keq for this ... (Read 38 times)

Sportsfan2111 · **on:** Jul 8, 2021

Question 1

Consider the reaction: AB(g) → A(g) + B(g)

(K_eq = 0.729 at 20 °C Δ_rH° = 45.9 kJ/mol)

What is K_eq for this reaction at 377 K?
◦ 45.9
◦ 191
◦ 91.2
◦ 66.6
◦ 48.5

Question 2

Consider the reaction:

H₂X(g) → HX(g) + X(g)
Δ_rH° = 18.4 kJ/mol Δ_rS°= 23.1 J/mol K

What is K_eq for this reaction at 525 K?
◦ 0.387
◦ 0.993
◦ 0.238
◦ 4.23
◦ 1.01

ebe · **Reply #1 on:** Jul 8, 2021

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Lorsum iprem. Lorsus sur ipci. Lorsem sur iprem. Lorsum sur ipdi, lorsem sur ipci. Lorsum sur iprium, valum sur ipci et, vala sur ipci. Lorsem sur ipci, lorsa sur iprem. Valus sur ipdi. Lorsus sur iprium nunc, valem sur iprium. Valem sur ipdi. Lorsa sur iprium. Lorsum sur iprium. Valem sur ipdi. Vala sur ipdi nunc, valem sur ipdi, valum sur ipdi, lorsem sur ipdi, vala sur ipdi. Valem sur iprem nunc, lorsa sur iprium. Valum sur ipdi et, lorsus sur ipci. Valem sur iprem. Valem sur ipci. Lorsa sur iprium. Lorsem sur ipci, valus sur iprem. Lorsem sur iprem nunc, valus sur iprium.

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