Author Question: Calculate the hydronium ion concentration in an aqueous solution that contains 2.50 10-6 mol L-1 in ... (Read 42 times)

cabate · **on:** Jul 8, 2021

Question 1

Calculate the concentration of bicarbonate ion, HCO₃^-, in a 0.010 mol L^-1aqueous H₂CO₃ solution that has the stepwise dissociation constants K_a1 = 4.3 × 10^-7 and K_a2 = 5.6 × 10^-11.
◦ 6.6 × 10^-⁵ mol L^-1
◦ 4.3 × 10^-7 mol L^-1
◦ 4.3 × 10^-⁹ mol L^-1
◦ 5.6 × 10^-11 mol L^-1

Question 2

Calculate the hydronium ion concentration in an aqueous solution that contains 2.50 × 10^-⁶ mol L^-1in hydroxide ion.
◦ 4.00 × 10^-⁷ mol L^-1
◦ 4.00 × 10^-⁸ mol L^-1
◦ 4.00 × 10^-⁹ mol L^-1
◦ 5.00 × 10^-⁹ mol L^-1

javimendoza7 · **Reply #1 on:** Jul 8, 2021

A FREE account is required to view all solutions!

Lorsum iprem. Lorsus sur ipci. Lorsem sur iprem. Lorsum sur ipdi, lorsem sur ipci. Lorsum sur iprium, valum sur ipci et, vala sur ipci. Lorsem sur ipci, lorsa sur iprem. Valus sur ipdi. Lorsus sur iprium nunc, valem sur iprium. Valem sur ipdi. Lorsa sur iprium. Lorsum sur iprium. Valem sur ipdi. Vala sur ipdi nunc, valem sur ipdi, valum sur ipdi, lorsem sur ipdi, vala sur ipdi. Valem sur iprem nunc, lorsa sur iprium. Valum sur ipdi et, lorsus sur ipci. Valem sur iprem. Valem sur ipci. Lorsa sur iprium. Lorsem sur ipci, valus sur iprem. Lorsem sur iprem nunc, valus sur iprium.

Answer Preview

Only 35% of students answer this correctly