Author Question: Given that Ered = -1.66 V for Al3+(aq)/Al(s) at 25 C, find E and E for the concentration cell ... (Read 13 times)

hbsimmons88 · **on:** Jul 8, 2021

Question 1

For the reaction: Mg(s) + AgNO₃(aq) → Ag(s) + Mg(NO₃)₂(aq)

Ag⁺(aq) + e^-→ Ag(s) E° = 0.800 V
Mg²⁺(aq) + 2 e^-→ Mg(s) E° = -2.356 V

Determine ΔG°.
◦ -300.3 kJ/mol
◦ 304.5 kJ/mol
◦ 609.0 kJ/mol
◦ -304.5 kJ/mol
◦ -609.0 kJ/mol

Question 2

Given that E°_red = -1.66 V for Al^³+(aq)/Al(s) at 25 °C, find E° and E for the concentration cell expressed using shorthand notation below:

Al(s)

Al^³+(aq, 1.0 × 10^-5 mol L^-1)

Al^³+(aq, 0.100 mol L^-1)

Al(s)

◦ E° = 0.00 V and E = +0.24 V
◦ E° = 0.00 V and E = +0.0789 V
◦ E° = -1.66 V and E = -1.42 V
◦ E° = -1.66 V and E = -1.54 V

gasdhashg · **Reply #1 on:** Jul 8, 2021

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Lorsum iprem. Lorsus sur ipci. Lorsem sur iprem. Lorsum sur ipdi, lorsem sur ipci. Lorsum sur iprium, valum sur ipci et, vala sur ipci. Lorsem sur ipci, lorsa sur iprem. Valus sur ipdi. Lorsus sur iprium nunc, valem sur iprium. Valem sur ipdi. Lorsa sur iprium. Lorsum sur iprium. Valem sur ipdi. Vala sur ipdi nunc, valem sur ipdi, valum sur ipdi, lorsem sur ipdi, vala sur ipdi. Valem sur iprem nunc, lorsa sur iprium. Valum sur ipdi et, lorsus sur ipci. Valem sur iprem. Valem sur ipci. Lorsa sur iprium. Lorsem sur ipci, valus sur iprem. Lorsem sur iprem nunc, valus sur iprium.

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